Увеличение площади поверхности вещества, участвующего в химической реакции, подвергает большее количество материала действию реагента, тем самым ускоряя процесс реакции. Вот почему химики часто используют порошок, опилки и другие формы, которые увеличивают площадь поверхности.
Например, одна из химических реакций, протекающих в природе, - это реакция железа с кислородом, в результате которой возникает ржавчина. Твердый кусок железа ржавеет медленнее, чем куча железных опилок. Точно так же перекись водорода естественным образом разлагается на жидкую воду и газообразный кислород. Этот процесс разложения можно ускорить, используя марганец в качестве катализатора. Порошок марганца разлагается гораздо быстрее, чем кусок марганца.
Как правило, увеличение площади поверхности приводит к более быстрым химическим реакциям, но могут быть исключения. В качестве примера можно привести типичную реакцию твердого вещества с газом. Предположим, химик хочет сжечь магний. Газообразный кислород является необходимым фактором любой реакции горения, но если магний находится в форме очень тонкого порошка, молекулам кислорода будет трудно проникнуть внутрь груды магния, так как продукт оксида магния образует корку на поверхности. магний и подавляет его. Химик добивается более быстрой реакции в этом сценарии, если магний представляет собой длинную тонкую полоску.
